肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断

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肼（H₂NNH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是

A．194

B．391

C．516

D．658

答案

解析

根据图中内容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H₁=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，设断裂1molN-H键所需的能量为K，即154+4K+500=2218，解得K=391

举一反三

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =" -55.6kJ/" mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．-67.7 kJ /mol	B．-43.5kJ /mol
C．+43.5 kJ/ mol	D．+67.7 kJ/ mol

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下列有关说法正确的是

A．放热反应在任何条件都能自发进行

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A个时，阳极铜质量减少64g

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实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹

A．仅有②

B．仅有②④

C．仅有②③④

D．全部符合要求

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已知反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol^-1,平衡常数为K;
反应②CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) ΔH=bkJ·mol^-1;
反应③Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=ckJ·mol^-1。测得在不同温度下,K值如下:

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若500 ℃时进行反应①,CO₂的起始浓度为2 mol·L^-1,CO的平衡浓度为   。(2)反应①为   (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有   (填序号)。A.缩小反应器体积 B.通入CO₂
C.温度升高到900 ℃   D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
(4)下列图像符合反应①的是   (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T₁>T₂)。

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)的ΔH= 。
(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O₂(气体)氧化得到Fe₂O₃(固体)的热化学方程式: 。

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对大气污染物SO₂、NO_x进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：① H₂（g）＋

O₂(g)=H₂O(g) △H＝－241.8kJ·mol^－1
②C（s）＋

O₂(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol^－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。
（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H

0，若1.0 mol空气含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10^－3mol。
①在1300^oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝。5s内该反应的平均速率ν(N₂) ＝（保留2位有效数字）；
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(NO) 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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