为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566 kJ·mo
题型:不详难度:来源:
为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566 kJ·moL-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·moL-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH =-44.0 kJ·moL-1 (1)氢气的标准燃烧热△H = kJ·moL-1。 (2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式: 。 (3)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是 。 |
答案
(1)-285.8(2)CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g) ΔH =-41.2 kJ·moL-1(化学式错误、配平错误、△H(含单位)没写或写错、物质的聚集状态没写或写错的均不给分,下同)(3)H2-2e‑+2OH- =2H2O |
解析
试题分析:(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ•moL-1;②H2O (g)=H2O(l)△H=-44.0KJ•moL-1;根据盖斯定律,①×1/2+②得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=1/2×(-483.6KJ•moL-1)+(-44.0KJ•moL-1)=-285.8KJ•moL-1;(2)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ•moL-1根据盖斯定律,①-②得2CO(g)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1-(-483.6KJ•moL-1)=-82.4KJ•moL-1;CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ•moL-1;原电池负极发生氧化反应,氢气在负极放电,在碱性条件下,氢气放电生成水,负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O。 |
举一反三
常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ.mol-1)下表是一些键能数据(kJ·mol-1)
化学键
| 键能
| 化学键
| 键能
| 化学键
| 键能
| C-F
| 427
| C-Cl
| 330
| C-I
| 218
| H-H
| 436
| S=S
| 255
| H-S
| 339
| 回答下列问题: (1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________ <C-Br键能<__________ (回答数值和单位) (2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QkJ·mol-1;则Q= (3) 已知下列热化学方程式: O2 (g) = O+2(g) + e— H1=" +1175.7" kJ·mol-1 PtF6(g) + e—= PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g) H3=" +482.2" kJ·mol-1 则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s) H="_____________" kJ·mol-1。 |
(1) 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 (2)在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量。
化学键
| H—H
| N—H
| N≡N
| 键能/kJ·mol-1
| 436
| 391
| 945
| 已知反应N2+3H2=2NH3 ΔH=a KJ/mol。 试根据表中所列键能数据计算a的数值为: 。 (3)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ/mol 根据盖斯定律,由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式: 。 |
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。 利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 该温度下,此反应的平衡常数表达式K= 。 (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。 |
心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为:2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s) ΔH 已知:4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s) ΔH1 4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2 则下列说法正确的是( )A.ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 | B.ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2 | C.ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 | D.ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2 |
|
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质等,是生物质能利用的方法之一. (1)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表:
反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反应的△H________0(选填:“>”、“<”、“=”);在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=_____________. (2)甲醇是一种重要的能源和化工原料,工业上合成甲醇的反应为:CO+2H2⇌CH3OH.现已知:H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则:CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式 . (3)在一定温度、压强和催化条件下,工业上用CO和H2反应生成二甲醚,同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为: . (4)下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图.a电极上发生反应的电极反应式为 .
(5)连接下图右装置的电源为(4)问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后,观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色,并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极(填a或b)相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为: . |
最新试题
热门考点