(15分)我国规定:室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛(HCHO)的含量。【查阅资料】KMnO4
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(15分) 我国规定:室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛(HCHO)的含量。 【查阅资料】KMnO4 ( H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸。 4MnO4―+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O 2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O 【实验一】 按如图所示装置进行采样
(1)由图可知甲醛的物理性质为 (2)空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为:玻璃导管、 (3)为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收,可采取的措施是:(只写出一种即可) 。 设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min,采集20min。 【实验二】 量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中,量取12.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于锥形瓶中,并滴入几滴稀H2SO4备用。 (4)用1.00×10-3 mol·L-1标准草酸溶液进行滴定,当 时,达到滴定终点。 (5)记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次,消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg·m-3。 (6)若滴定过程中,发现滴定管下端开始有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将 (填“偏大”、“无影响”、“偏小”) 【实验三】 环境监测站工作人员采样后,将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中,再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL,盖紧瓶塞,摇匀,静置显色。当室内环境温度不同时,记录显色时间见下表。
环境温度/℃
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 30
| 35
| 显色时间/min
| 45
| 30
| 15
| 13
| 10
| 7
| 5
| (7)由该表可以得出的结论是 (8)请用化学反应原理解释 |
答案
(1)常温下是气体,可溶于水(2分)(2)广口瓶(2分) (3)在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡;减慢空气采集器的流速。(3分) (4)滴加最后一滴草酸溶液时,溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不退色。(3分) (5)300(3分)(6)偏小(2分) (7)温度越高,显色时间越短(化学反应速率越快)(8)升高温度,能提高化学反应速率 |
解析
略 |
举一反三
(15分)已知CaSO4受热分解,由于受热温度不同,气体成分也不同。气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体,进而确定CaSO4分解的化学方程式。 【提出猜想】 Ⅰ.所得气体的成分可能只含 SO3一种; Ⅱ.所得气体的成分可能含有 二种;(填分子式) Ⅲ.所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种。 【设计实验】 该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积,来探究CaSO4分解生成的气体成分,进而确定CaSO4分解的化学方程式。
【实验过程】 根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时,CaSO4完全分解。 请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析: (1)若实验结束时,G中量筒没有收集到水,则证明猜想 正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ) (2)若实验结束时,装置D的总质量增加,能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3?请说明理由: 。 (3)该实验设计中,容易给测定带来较大误差的因素有 。 (写出一种即可) (4)经改进后,有两组同学进行该实验,由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同, 相关数据如下:
实验小组
| 称取CaSO4 的质量(g)
| 装置D增加 的质量(g)
| 量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL)
| 一
| 4.08
| 2.56
| 224
| 二
| 5.44
| 2.56
| 448
| 请通过计算,推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式: 第二组: 。 |
下列实验对应的结论或操作正确的是
实验 或操作
|
|
|
|
| 结论或操作
| 实验结束后残液从d口倒出
| 白色沉淀 为BaSO3
| 实验结束后先撤酒精灯再撤导气管
| 制备Fe(OH)2 并观察其颜色
| 选项
| A
| B
| C
| D
| |
下列实验设计能够成功的是( )
| 实验目的
| 实验步骤及现象
| A
| 检验亚硫酸钠试样是否变质
|
| B
| 检验某卤代烃是否是氯代烃
|
| C
| 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
|
| D
| 除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠
|
|
|
(14分) 某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量,下图是测量装置的示意图(加热和夹持装置略去),A中的试剂是稀盐酸,B中固体是锌粒。
请回答下列问题: (1)连接好装置后的实验操作依次是______________(填操作序号) ①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体 (2)C中的试剂是____________,其作用为_____________。 (3)从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。 (4)在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液,发现B中产生气体的速度明显加快,你认为原因是______________。 (5)该化学课外小组从实验中测得了下列数据: ①空E管的质量a;②E管和R 2O 3的总质量b;③充分反应后E管和R粉的总质量c(冷却到温室称量);④反应前F管及内盛物的总质量d;⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ; 根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式(除R外,其它涉及的元素的相对原子质量均为已知): 计算式1:Ar(R)=__________________; 计算式2:Ar(R)=__________________。 |
(15分)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答: (1)加热过程中,试管A中发生的实验现象为 。 (2)装置E和F的作用是 ; (3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气,他的做法正确 吗?为什么? (4)该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解,最后测得氧 气的体积偏小,其原因可能是 (填序号)A.无水硫酸铜未完全分解o*m | B.实验结束时装置A中残留有气体 | C.被溶液吸收时产生了气体 | D.最后读量筒中的读数时,E中的液面低于F中的液面 | (5)另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后,用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后测出氧气的体积为224mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为 mol,三氧化硫为 mol。 (6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为: ___________________________________________________________________ |
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