已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12 H2(g)+ O2(g) 2H2O

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已知下列反应的热化学方程式
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)  2C₃H₅(ONO₂)₃(l) ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)+ O₂(g)  CO₂(g)   ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)  12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH₃+5ΔH₂－2ΔH₁	B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃
C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁	D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

答案

解析

试题分析：依据盖斯定律可知选A。

举一反三

(8分)(1)肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_____________________________。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H₂O(l)H₂O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。
②则16 g液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

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白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ•mol^-1、P-O：b kJ•mol^-1、P＝O：c kJ•mol^-1、O＝O：d kJ•mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A（6a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1B．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol^-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1

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（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁；
4P（红磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是△H₁ △H₂（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，写出由CO₂
和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。
（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO₂(g)+1/2O₂(g)

SO₃(g) K₁,CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) K₂。则相同温度下反应SO₂(g)+CO₂(g)

SO₃(g)+CO(g)的平衡常数为。
（用K₁、K₂表示）

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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ (s) + 3H₂ (g)

W (s) + 3H₂O (g)
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为____________________________________。
⑷ 已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂(g)；
WO₂ (s) + 2H₂ (g)

W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO₂ (g) + 2H₂(g)

W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·mol－1
则WO₂ (s)

WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g)

WI₄ (g)。下列说法正确的有____________。
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

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(14分)CO₂是一种主要的温室气体，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中，      （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为      kJ·mol^－1。
②石墨与CO₂反应生成CO的热化学方程式：                                   。
（2）采用电化学法可将CO₂转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式                   。
（3）CO₂为原料还可合成多种物质。工业上常以CO₂(g) 与H₂(g)为原料合成乙醇。
①已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－¹
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=－41.2kJ·mol^－¹
2CO(g)+4H₂ (g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H= －256.1kJ·mol^－¹。
则：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H= 。
②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

对上述流程的分析，下列说法正确的是。

A．该流程至少包含4种形式的能量转化

B．装置X中阴极反应为：2H₂O－4e^－=4H⁺+O₂↑

C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

D．流程设计体现了绿色化学思想

③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为。

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