(8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应,生成肼、NaCl和水,该反应的化学方程式是_______
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(8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应,生成肼、NaCl和水,该反应的化学方程式是_____________________________。 (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量气体,并放出大量热。已知:H2O(l)H2O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。 ①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。 ②则16 g液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。 |
答案
(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (2)①2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol ②08.8125kJ |
解析
试题分析:这道题考查的是有关热化学反应中的一些知识,在反应中涉及到氧化还原反应的有关知识,在反应中得失电子相等,所以:(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;在第二个问题中,要求写出生成液态中的时候的热化学方程式,12.8g的肼的物质的量为0.4mol,所以有N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol |
举一反三
白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2═P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ•mol-1、P-O:b kJ•mol-1、P=O:c kJ•mol-1、O=O:d kJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是
A(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ•mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ•mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ•mol-1 |
(1)已知红磷比白磷稳定,又知:4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1; 4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2,则ΔH1和ΔH2的关系是△H1 △H2(填“>”、“<” 或“=”)。 (2)已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,写出由CO2 和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。 (3)已知一定温度下,下列反应的平衡常数:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) K2。则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常数为 。 (用K1、K2表示) |
金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为: WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题: ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。 ⑵某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为_____________________;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应_____________________(填“吸热”或“放热”)。 ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度
| 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
| 主要成份
| WO3 W2O5 WO2 W
| 第一阶段反应的化学方程式为___________________________;580℃时,固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。 ⑷ 已知:温度过高时,WO2 (s)转变为WO2 (g); WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol-1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol-1 则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。 ⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有____________。 a.灯管内的I2可循环使用 b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上 c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢 |
(14分)CO2是一种主要的温室气体,研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨中, (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 kJ·mol-1。 ②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式: 。 (2)采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时,该转化的电极反应方程式 。 (3)CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g) 与H2(g)为原料合成乙醇。 ①已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -256.1kJ·mol-1。 则:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= 。 ②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
对上述流程的分析,下列说法正确的是 。A.该流程至少包含4种形式的能量转化 | B.装置X中阴极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑ | C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应 | D.流程设计体现了绿色化学思想 | ③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 。
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Ⅰ.恒温,容积为1 L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:______________________。 (2)ΔH2=__________kJ·mol-1。 Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯: CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-8.62 kJ·mol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时,某研究小组进行了多次实验,实验结果如图所示。
(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。 (2)60 ℃下反应40 min与70 ℃下反应20 min相比,前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。 (3)如图所示,反应时间为40 min、温度超过80 ℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。 Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表: 试回答下列问题: (1)在800 ℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。
| n(CO)
| n(H2O)
| n(H2)
| n(CO2)
| A
| 1
| 5
| 2
| 3
| B
| 2
| 2
| 1
| 1
| C
| 3
| 3
| 0
| 0
| D
| 0.5
| 2
| 1
| 1
| E
| 3
| 1
| 2
| 1
| (2)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数为K; ①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数为K1; ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数为K2; 则K、K1、K2之间的关系是______________________________________。 |
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