由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为:TiO2TiCl4Ti 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) DH=-393.5kJ·mo
题型:不详难度:来源:
由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为: TiO2TiCl4Ti 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) DH=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) DH=-566kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) DH=+141kJ·mol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH是A.-80kJ·mol-1 | B.-160kJ·mol-1 | C.160kJ·mol-1 | D.80kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
试题分析:③+①×2―②得:△H=+141kJ·mol-1+566kJ·mol-1-393.5kJ·mol-1×2=-80kJ·mol-1,A正确。选A。 |
举一反三
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。 (1)根据右下能量变化示意图:
写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式 (2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH<0, 其平衡常数K与温度T的关系如下表,试判断K1 K2(填“>”、“=”或“<”) (3)下列各项能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母序号) a. v(H2)正="3" v(N2)逆 b. 容器内压强保持不变 c. 容器中混合气体的密度保持不变 d.: N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 (4)氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。
请回答: ①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因 。 ②250C时,将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7,测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为 (填字母序号) a.c(Cl-)﹥c(NH4+) b.c(Cl-)﹦c(NH4+) c. c(Cl-)﹤c(NH4+) d.无法判断 |
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究 (1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。 已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol
计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ , 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 (填“强”或“弱”),因此氢气与二者反应的条件不同。 (2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程:N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ,工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是 。
反应
| 大气固氮
| 工业固氮
| 温度/℃
| 27
| 2000
| 25
| 350
| 400
| 450
| K
| 3.84×10-31
| 0.1
| 5×108
| 1.847
| 0.507
| 0.152
| A.常温下,大气固氮几乎不可能进行,而工业固氮非常容易进行 B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的 C.工业固氮温度越低,氮气与氢气反应越完全 D.K越大说明合成氨反应的速率越大 (3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应:3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。 判断乙容器中反应进行的方向 。(填“正向”或“逆向”) 达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。 (4)氨气是合成硝酸的原料,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。 |
(I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,两步反应的能量变化示意图如下:
(1)1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 _ 。 (2)在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成 N2,若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_ 。 (B)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术 将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO十2CO2CO2+ N2 △H 某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H 0(填写“>”、“<”、“=”) (2)在该温度下,反应的平衡常数K= (只写出计算结果); (3)某同学设计了三组实验,分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律, 部分实验条件如下表:
该同学画出了表中三个实验条件下,混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,请在图上标明各条曲线的实验编号; |
目前,消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程 式_____________________ (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T。C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______ A.容器内CO2的浓度保持不变 B.v正(N2)="2" v正(NO) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②在T。C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数); ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______ (3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为: 2CO+2NON2+2CO2 ΔH<0研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。 ①上表中:a=_______,b=________,e=________ ②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号 |
根据下图可以写出热化学方程式As2O5(s) = As2O3( s) +O2( g) △H =" a" kJ/mol。则a为
A.+1533.8 | B.— 1533.8 | C.+295.4 | D.—295.4 |
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