已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:4P(白磷,s)+ 5O2(g)2P2O5(s);ΔH1,4P(红磷,s)+ 5
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已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知: 4P(白磷,s)+ 5O2(g)2P2O5(s);ΔH1, 4P(红磷,s)+ 5O2(g)2P2O5(s);ΔH2,则ΔH1和ΔH2的关系正确的是A.ΔH1=ΔH2 | B.ΔH1<ΔH2 | C.ΔH1>ΔH2 | D.无法确定 |
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答案
B |
解析
试题分析:根据盖斯定律可知,前者减去后者,即得到4P(白磷,s)=4P(红磷,s),则△H=ΔH1-ΔH2=-18.39kJ/mol×4,所以ΔH1<ΔH2,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,侧重对学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力,难度不大,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。 |
举一反三
燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。 (2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)]
| 500 K
| 600 K
| 700 K
| 800 K
| 1.5
| 45%
| 33%
| 20%
| 12%
| 2.0
| 60%
| 43%
| 28%
| 15%
| 3.0
| 83%
| 62%
| 37%
| 22%
| ①若温度升高,则反应的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”。下同);若温度不变,提高投料比[n(H2) / n(CO2)],则K将 。 ②若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。若通入甲醚(沸点为-24.9 ℃)的速率为1.12 L·min-1(标准状况),并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL,则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。 |
已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1,H-H键的键能是b kJ﹒mol-1,N-H键的键能是c kJ﹒mol-1,则N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H(单位:kJ﹒mol-1)为A.3c–a-b | B.a+b-3c | C.a+3b-2c | D.a+3b-6c |
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图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题: a b (1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 (2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)= 。 (3)此温度下该反应的平衡常数K= ;温度降低,K (填“变大”、“变小”或“不变”) (4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容 器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1 mol NO2 1 mol CO
| 2 mol NO 2 mol CO2
| 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2
| 平衡时c(NO) /mol·L-1
| 1.5
| 3
| m
| 能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 放出c kJ
| CO或NO的转化率
| α1
| α2
| α3
| 则:α1+α2= , a+b/2= ,m= |
已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是 ( )A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热 | B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热 | C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2 < Q3 | D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2 < Q3 |
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36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二体积。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A.172.5kJ | B.1149kJ | C.517.5kJ | D.283kJ |
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