已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1,H-H键的键能是b kJ﹒mol-1,N-H键的键能是c kJ﹒mol-1,则N2(g) + 3 H2(g) =" 2
题型:不详难度:来源:
已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1,H-H键的键能是b kJ﹒mol-1,N-H键的键能是c kJ﹒mol-1,则N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H(单位:kJ﹒mol-1)为A.3c–a-b | B.a+b-3c | C.a+3b-2c | D.a+3b-6c |
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答案
D |
解析
试题分析:反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则根据键能数据可知,该反应的反应热△H=akJ/mol+3bkJ/mol-2×3ckJ/mol,所以答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对反应热含义以及反应热和键能关系的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。该题的关键是明确反应热和键能的关系,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题: a b (1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 (2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)= 。 (3)此温度下该反应的平衡常数K= ;温度降低,K (填“变大”、“变小”或“不变”) (4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容 器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1 mol NO2 1 mol CO
| 2 mol NO 2 mol CO2
| 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2
| 平衡时c(NO) /mol·L-1
| 1.5
| 3
| m
| 能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 放出c kJ
| CO或NO的转化率
| α1
| α2
| α3
| 则:α1+α2= , a+b/2= ,m= |
已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是 ( )A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热 | B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热 | C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2 < Q3 | D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2 < Q3 |
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36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二体积。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A.172.5kJ | B.1149kJ | C.517.5kJ | D.283kJ |
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在CO跟O2的反应中,破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A,破坏1molO=O键消耗的能量为B,形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是 A.2A+B>2C B.2A+B>4C C.2A + B < 2C D.2A + B < 4C |
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,下列叙述正确的是( )A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6 kJ | B.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),吸收热量571.6 kJ | C.2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收热量571.6 kJ | D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出热量571.6 kJ |
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