右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/m

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右图是某条件下

与

反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH=+92kJ/mol

B．

曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g) ΔH=+92kJ/mol

答案

解析

试题分析：从图中可以看出，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，即为放热反应，A错D对；加入催化剂，反应的活化能降低，b曲线才是加入催化剂的能力变化曲线；反应热是反应前后能量之差，与反应历程无关，故催化剂的加入对反应热没有影响。
点评：反应热是历年高考的常考知识点，特别是反应历程的能量变化图，考生在备考过程中应把握图中的相关信息。

举一反三

（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) ="==" CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁="+156.6" kJ·mol^－1
CH₃CH＝CH₂(g)="==" CH₄(g)＋ HC≡CH(g ) △H₂="+32.4" kJ·mol^－1
则C₃H₈(g) ="==" CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g) △H = kJ·mol^－
（2）发射火箭时用肼（

）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知

完全发生上述反应放出

的热量，热化学方程式是：
。

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汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂发生反应生成NO气体，其方程式为： N₂ (g) ＋O₂(g)

2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)

N₂(g)＋O₂(g)。反应过程中N₂的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N₂ (g)＋O₂(g)

2NO (g)的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N₂ (g)＋O₂(g)

2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为      。
（3）研究发现，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝―1160 kJ·mol^－1
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为      kJ。

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已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl₂和1molH₂完全反应生成2 molHCl的反应热为（）

A．-183 kJ/mol

B．-91.5 kJ/mol

C．+183 kJ/mol

D．+91.5 kJ/mol

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在H₂与Cl₂生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（）

A．(c-a-b)kJ	B．(a+b-c)kJ
C．(2c-a-b)kJ	D．(2c-a-b)/2kJ

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已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol
②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol
下列说法正确的是（）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，C₆H₆（g）放热更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的过程属于放热反应

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