(1)已知:Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。(3分)(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为
题型:不详难度:来源:
(1)已知:
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。(3分) (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”); ②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。 A.升高温度 B.增大反应物的浓度 C.降低温度 D.使用催化剂 (3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应: 该反应的平衡常数表达式为 。 (4)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。 ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ; ②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。 |
答案
(15分) (1)3FeO(s)+2Al(s)﹦Al2O3(s)+3Fe(s) △H=-859.7KJ/mol(3分) (2) ①吸 增大 ② D (3) K= c4(H2O)/c4(H2) (4) ①107 ②> |
解析
试题分析:(1)根据盖斯定律可知②-①×3即得到3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s),所以该反应的反应热△H=-1675.7KJ/mol+272 KJ/mol×3=-859.7KJ/mol。 (2)①据图可判断反应物的总能量低于生成物的总能量,所以该反应是吸热反应。所以升高温度平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大。 ②根据图像可知,B历程中活化能降低,所以改变的条件是使用了催化剂,答案选D。 (3)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,K=c4(H2O)/c4(H2)。 (4)①取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8,这说明生成物NaA水解,促进水的电离,所以混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为10-6:10-13=07。 ②NH4A溶液为中性,说明氨水的电离程度与HA的电离程度相等。又因为将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性强于碳酸的酸性,所以(NH4)2CO3溶液中CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度,则溶液的pH大于7。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,难易适中,贴近高考。该题在注重对基础性知识考查与训练的同时,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力与学习效率。 |
举一反三
已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是 A.26.0kJ | B.51.9kJ | C.155.8kJ | D.467.3kJ |
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已知:(l) =H2O(g) △H1=a kJ· (2) =2H2O(g) △H2=b kJ· (3)=H2O(l) △H3=c kJ· (4) =2H2O(l) △H4=d kJ· 下列关系式中正确的是A.a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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火箭的主要燃料是“偏二甲肼”,已知该化合物由C.H、N三种元素组成, WC=40%,WH=13.33%,其分子量为60。通过结构分析可知,该物质分子中其中有一个氮原子以 存在,且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4,燃烧产物只有CO2、H2O、N2;5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。 (1)试推算“偏二甲肼”的分子式,并写出它的结构简式。 (2)写出燃料燃烧的热化学方程式。 |
已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -890KJ·" mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) |
SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH=" -1220" kJ/mol。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ,则断裂1mol S—F键需吸收的能量为A.330 kJ | B.276.67 kJ | C.130 kJ | D.76.67 kJ |
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