已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A.—44.2 kJ·mol-1 | B.+44.2 kJ·mol-1 | C.—330 kJ·mol-1 | D.+330 kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
试题分析:已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol, 则有:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol; ②C2H4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=-1411.0kJ/mol; ③C2H5OH(l)+2O2(g)=3H2O(l)+2CO2 (g)△H=-1366.8kJ/mol; 则利用盖斯定律将②-③可得: C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=(-1411.0kJ/mol)-(-1366.8kJ/mol)=-44.2kJ/mol, 故答案为A. 点评:由燃烧热写出各反应的热化学方程式,利用盖斯定律计算。 |
举一反三
充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 ( ) |
已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是 ( )A.吸热88kJ | B.吸热2.44KJ | C.放热44kJ | D.吸热44KJ |
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在下列说法中正确的是( )A.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 | B.已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol | C.1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 | D.同温同压下,已知两个放热反应:2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1; | 2A(g)+B(g)=2C(1) △H2,则△Hl>△H2 |
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,E是正值,该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 | B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1 | C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1 | D.N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol |
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(1)在25℃、101kPa下,16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。 (2) 下列说法正确的是(填序号)__ __:(漏选得1分,错选、多选得0分)A.相同温度下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大; | B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小; | C.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气; | D.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段为溶解平衡,后段是电 | 离平衡; E. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的大; |
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