充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量

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充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO₂需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 ( )

A．4Q

B．5Q

C．8Q

D．16Q

答案

解析

试题分析：二氧化碳与KOH溶液生成正盐为K₂CO₃。0.5molKOH吸收0.25molCO₂生成碳酸钾。1mol丁烷燃烧生成4molCO₂，放热

=16Q。
点评：正盐是酸、碱完全中和的产物。二氧化碳与KOH可能生成碳酸钾或碳酸氢钾，其中碳酸钾是正盐、碳酸氢钾是酸式盐。

举一反三

已知热化学方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 (    )

A．吸热88kJ

B．吸热2.44KJ

C．放热44kJ

D．吸热44KJ

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在下列说法中正确的是( )

A．1mol H₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

B．已知C(s)+

O²(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．1mol H₂SO₄与lmol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H₁；

2A(g)+B(g)=2C(1) △H₂，则△H_l>△H₂

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化学反应N₂+3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol^－1

C．

N₂(g)+

H₂(g)＝NH₃(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol^－1

D．

N₂(g)+

H₂(g)＝NH₃(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

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（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 下列说法正确的是（填序号）__ __：（漏选得1分，错选、多选得0分）

A．相同温度下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；

D．对于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电

离平衡；
E. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比
MgCO₃的大；

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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ	B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ	D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

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