充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量

充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量

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充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为  (     )
A.4QB.5QC.8QD.16Q

答案
D
解析

试题分析:二氧化碳与KOH溶液生成正盐为K2CO3。0.5molKOH吸收0.25molCO2生成碳酸钾。1mol丁烷燃烧生成4molCO2,放热=16Q。
点评:正盐是酸、碱完全中和的产物。二氧化碳与KOH可能生成碳酸钾或碳酸氢钾,其中碳酸钾是正盐、碳酸氢钾是酸式盐。
举一反三
已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1)      △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是  (    )
A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ

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在下列说法中正确的是(   )
A.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
B.已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.同温同压下,已知两个放热反应:2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1
2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2,则△Hl>△H2
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化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,E是正值,该反应的热化学方程式是(   )
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol

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(1)在25℃、101kPa下,16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 下列说法正确的是(填序号)__ __:(漏选得1分,错选、多选得0分)
A.相同温度下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大;
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
C.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气;
D.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段为溶解平衡,后段是电
离平衡;
E. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大;
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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(  )
A.(Q1+Q2+Q3) kJB.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

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