已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1

答案
A
解析

试题分析:由题给燃烧热可得:
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ·mol-1
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H=-1411.0kJ·mol-1
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1366.8kJ·mol-1
由盖斯定律得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)  △H=-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1=-44.2kJ·mol-1
点评:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,据此先写出三种物质燃烧的热化学方程式,再根据盖斯定律得出答案。
举一反三
(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知:

(1)反应
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:

①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
a.体系中的压强不发生变化
b.
c.混合气体的平均相对分子质.量不发生变化
d.CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)=          
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___      _(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2。在电池内部O2由__    __极移向___ _极(填“正”或“负”);电池的正极电极反应式为                                      
(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO32和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                           
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(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是     
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图1,该电池反应的离子方程式为          。    
         
图1                 图2                 图3
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=            
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“=”)0。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K      K(填“>” “<”或“=”)。
④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器


反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
 
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为        
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100g碳粉燃烧所得气体中,CO占2/3、CO2占1/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.35kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol, 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是
A.784.92kJB.2489.44 kJC.1569.83kJD.3274.3 kJ

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1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,下列反应的热化学方程式正确的是(   )
A.H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol
B.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol
C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol
D.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (g)△H=" -571.6KJ/mol"

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(4分)已知25℃、101kpa时,CH3OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:                           
⑵已知有关反应的能量变化如下图,则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变△H=_______。
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