在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol = =下列说法正确

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在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁= -110.5KJ/mol

下列说法正确的是（）

A．

；

B．

燃烧热的化学方程式为：

C．

D．

答案

解析

根据盖斯定律可知，①－②即得到

，所以该反应的反应热△H＝-110.5KJ/mol＋241.7kJ/mol＝＋134.2kJ/mol，选项A不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B不正确；水分解是吸热反应，△H大于0，选项C不正确；根据盖斯定律可知，选项D正确，因此正确的答案选D。

举一反三

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）

A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q

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已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH=-Q₂②
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂

B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．4Q₁＋2Q₂

D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢（H₂O₂）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
又知H₂O(l)＝H₂O(g)　　　ΔH＝+44kJ/mol。
（1）写出过氧化氢（H₂O₂）的结构式                。
（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为                   。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______                    。

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已知在发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料和NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气。
又知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol^－¹
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－534kJ·mol^－¹
则肼与NO₂反应的热化学方程式为（       ）

A．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol^－¹

B．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol^－¹

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol^－¹

D．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol^－¹

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下列说法中正确的是

A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol^－¹”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^－¹，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H＝－285.8kJ·mol^－¹

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