已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1=" -870.3" kJ·mol－1

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已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) ="=" 2CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H₁=" -870.3" kJ·mol^－¹
（2）C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)  △H₂=" -393.5" kJ·mol^－¹
（3）H₂(g) + 1/2 O₂(g) ="=" H₂O(l)  △H₃= -285.8kJ·mol^－¹
则反应：2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) ="=" CH₃COOH(l)的反应热为（  ）

A．-488.3 kJ·mol^－¹

B．-244.15 kJ·mol^－¹

C．+488.3 kJ·mol^－¹

D．+244.15 kJ·mol^－¹

答案

解析

考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，（2）×2＋（3）×2－（1）即得到2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) ="=" CH₃COOH(l)，所以该反应的△H＝-393.5 kJ·mol^－¹×2－285.8kJ·mol^－¹×2＋870.3 kJ·mol^－¹＝-488.3 kJ·mol^－¹，答案选A。

举一反三

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为（）kJ/mol

A．2（Q₁＋Q₂＋Q₃）

B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ )

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )

D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ )

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(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________
(2)又知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____ ___ kJ.
(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________ _______．

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2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)

H=" -198" kJ·mol^-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

⑴E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低? ；
⑵图中

H=             kJ·mol^-1;
⑶如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1则v（O₂）=         mol·L^-1·min^-1；
v（SO₃）=         mol·L^-1·min^-1；

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Ⅰ（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O,放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N₂＋2CO₂，为了控制大气污染，提出下列建议：
A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度
你认为可行的方法是             ，理由是

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已知：C(s)+

O₂(g)

CO(g) ΔH₁= —110.5 kJ/mol
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₂= —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O₂(g)

CO₂(g)的反应热为(　　)

A．172.5 kJ/mol

B．—172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol

D．—393.5 kJ/mol

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