Ⅰ(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式________
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Ⅰ(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。 (2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的反应热为_____________________,表示其中和热的热化学方程式为________________________ _。 Ⅱ:NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染,提出下列建议: A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度 你认为可行的方法是 ,理由是 |
答案
Ⅰ:(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 (2)△H=-114.6kJ/mol NaOH(ag)+1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(ag)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol Ⅱ: A;催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍提高反应速率,使得缓慢发生的2CO+2NO=N2+2CO2反应迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。 |
解析
Ⅰ(1)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以表示氢气燃烧热的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 (2)放出114.6kJ的热量,所以该反应的反应热△H=-114.6kJ/mol;中和热是在一定条件下,稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以热化学方程式是NaOH(ag)+1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(ag)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。 Ⅱ。由于催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍提高反应速率,使得缓慢发生的2CO+2NO=N2+2CO2反应迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际,因此正确的答案选A。 |
举一反三
已知:C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH1 = —110.5 kJ/mol CO(g)+ O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol 则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为( )A.172.5 kJ/mol | B.—172.5 kJ/mol | C.393.5 kJ/mol | D.—393.5 kJ/mol |
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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键
| H—H
| Cl—Cl
| Cl—H
| 键能/(kJ·mol-1)
| 436
| 243
| 431
| 请计算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( ) A.+862 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1 C.-183 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1 |
(8分)天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是: CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH="=" -889.6kJ/mol 请回答下列问题: (1)反应物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量总和。 (2)若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,则放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。 (3)已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,则相同质量的甲烷和氢气,完全燃烧生成液态水,放热较多的是________。 (4)如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池,利用该装置可以将 能转化为 能。 |
在101kPa和25°C时,有关反应的热化学方程式如下: C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol = = 下列说法正确的是( ) |
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) |
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