通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol-1)43624
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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键
| H—H
| Cl—Cl
| Cl—H
| 键能/(kJ·mol-1)
| 436
| 243
| 431
| 请计算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( ) A.+862 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1 C.-183 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1 |
答案
C |
解析
反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,因此根据键能可知,该反应的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol,答案选C。 |
举一反三
(8分)天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是: CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH="=" -889.6kJ/mol 请回答下列问题: (1)反应物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量总和。 (2)若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,则放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。 (3)已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,则相同质量的甲烷和氢气,完全燃烧生成液态水,放热较多的是________。 (4)如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池,利用该装置可以将 能转化为 能。 |
在101kPa和25°C时,有关反应的热化学方程式如下: C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol = = 下列说法正确的是( ) |
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) |
已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1① 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2② H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3③ 常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )A.4Q1+0.5Q2 | B.4Q1+Q2+10Q3 | C.4Q1+2Q2 | D.4Q1+0.5Q2+9Q3 |
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。 (1)写出过氧化氢(H2O2)的结构式 。 (2)液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______ 。 |
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