.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2
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.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 | B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 | C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
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答案
B |
解析
燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所发出的热量,选项A不正确;根据燃烧热可知,单位质量的气体燃烧放出的热量氢气是142.9kJ,而甲醇是22.69kJ,所以选项B正确;选项C中生成的硫酸钡存在溶解平衡,所以反应中放出的热量不是57.3kJ;根据盖斯定律可知,(①×3-②)÷2即得到3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l),则△H=(-571.6 kJ·mol-1×3+1452 kJ·mol-1)÷2=-131.4kJ/mol,所以选项D不正确,答案选B。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.吸热反应一定需要加热才能发生,放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 | B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | C.由C(石墨) → C(金刚石);ΔH=+11.9 kJ/ mol可知,金刚石比石墨稳定 | D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/ mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
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已知在1×105 Pa,298 K条件下,2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量,下列热化学方程式正确的是A.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = -484kJ/mol | B.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol | C.2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = -484kJ/mol | D.H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol |
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下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是 ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)="==CO" (g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2 (g) △H2 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O (l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2 |
已知一定温度时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆Η=-197kJ/mol。在此温度下,向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2,反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q甲和Q乙,则下列关系正确的是A.Q乙=0.5Q甲 | B.Q乙< 0.5Q甲 | C.Q乙<Q甲=197kJ | D.Q甲=Q乙<197kJ |
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(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1; b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ,1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。 (1)氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应,写出表征其中和热的热化学方程式: (2)写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式: (3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题: ①图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响? 。 ②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ; (4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8 kJ•mol-1 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2 kJ•mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ•mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________________________________________。 |
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