已知一定温度时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆Η=-197kJ/mol。在此温度下,向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1m
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已知一定温度时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆Η=-197kJ/mol。在此温度下,向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2,反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q甲和Q乙,则下列关系正确的是A.Q乙=0.5Q甲 | B.Q乙< 0.5Q甲 | C.Q乙<Q甲=197kJ | D.Q甲=Q乙<197kJ |
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答案
B |
解析
甲容器相当于在乙容器的基础上增大压强,平衡向正反应方向移动,所以反应物的转化率增大,因此Q乙< 0.5Q甲,答案选B。 |
举一反三
(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1; b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ,1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。 (1)氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应,写出表征其中和热的热化学方程式: (2)写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式: (3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题: ①图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响? 。 ②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ; (4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8 kJ•mol-1 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2 kJ•mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ•mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________________________________________。 |
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol. 根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是
A.(4c+12b-6a-5d) kJ/mol | B.(6a+5d-4c-12b) kJ/mol | C.(4c+12b-4a-5d) kJ/mol | D.(4a+5d-4c-12b) kJ/mol |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 | B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol--1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则a>b | D.已知P (白磷,s)=P (红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定 |
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NA代表阿伏加德罗常数,则关于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol的说法中,正确的是( )A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 | B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 | C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 | D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
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(14分) 在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。则: ①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。 ②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。 ③ 前2 min与后4 min相比,反应速率较快的是 ,其原因是 。 (2)已知有一组数据:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上。
① kJ ② kJ ③ kJ |
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