（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式

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（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________；
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。______________________________；
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量_________________________________。
（4）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为。

答案

(1) CH₃OH(l)+

O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol^－¹
（2）N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH＝67.8kJ·mol^－¹
(3)C₂H₂(g)+

O₂(g) →2CO₂(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol^－¹
（4）2N₂H₄（g）＋2NO₂（g）＝3N₂（g）＋4H₂O（g）；DH＝－1136kJ/mol

解析

热化学方程式的书写一定要注意：在配平化学方程式的基础上，反应物的物质的量与反应热的对应关系。一定要注意：燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

举一反三

（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热
（1）写出H₂燃烧热的热化学方程式                                       。
（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是       。
（4）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是                            。

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(4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为               ；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)          △H₁= -195kJ·mol^-1
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O      △H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                             ；

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(12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断 ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    则CO的转化率为
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

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已知在101kPa时：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－820 kJ·mol^－¹。则下列说法正确的是

A．CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH＞－820 kJ·mol^－¹

B．CH₄的燃烧热是820 kJ

C．1mol CH₄和2mol O₂的键能之和大于1mol CO₂和2mol H₂O的键能之和

D．11．2L（标准状况）CH₄完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

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当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
①N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH₃(g)===1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH₃(g)===N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①③

B．②④

C．②③

D．①④

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