列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=" —" 571.6KJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(
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列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=" —" 571.6KJ/mol, C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H= —2220.0KJ/mol, ⑴H2的燃烧热为 , ⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 (3)已知H2O(l)==H2O(g)△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式: 。 |
答案
(1)285.8KJ/mol (2)1:1 (3)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g);△H= —2044KJ/mol |
解析
(1)燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以氢气燃烧热是 571.6KJ/mol÷2=285.8KJ/mol。 (2)设混合气体中H2和C3H8的物质的量分别是x、y,则x+y=5、285.8x+2220y=6264.5,解得x=y=2.5mol,所以x、y=1︰1。 (3)根据盖斯定律可知,反应①C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H= —2220.0KJ/mol和②4H2O(l)==4H2O(g)△H= +176KJ/mol合并即可,即①+②即得到C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g);△H= —2044KJ/mol。 |
举一反三
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 | B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1 | C.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.5 kJ·mol-1 | D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=+57.3 kJ |
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最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107225251-77820.png) A.+882kJ·mol-1 | B.+441kJ·mol-1 | C.-882kJ·mol-1 | D.-441kJ·mol-1 |
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(5分)(1)已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水,放出的热量是47 kJ,又知: H2O(l)== H2O(g) ΔH=+ 44 kJ·mol-1,则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为 (2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107225248-87848.jpg) (3)已知在298K时下列反应的反应热为: ①CH3COOH(l) + 2O2(g)=2CO2(g)+2H2O (l)△H1=-870.3KJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H3=-285.8KJ/mol 则反应:2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 △H= KJ/mol |
在相同条件下,下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示, (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H2 (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3,则△H1、△H2和△H3的关系是 A.△H1=△H2=△H3 | B.△H1 > △H2,△H1=2△H3 | C.△H1 < △H2,△H2=2△H3 | D.无法比较 |
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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是A.S的燃烧热为297.23kJ/mo1 | B.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23kJ | C.S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297.23kJ | D.形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量 |
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