已知拆开1mol H–H键, 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ;形成1mol N–H键,会放出能量391kJ,在反应N2 + 3H
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已知拆开1mol H–H键, 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ;形成1mol N–H键,会放出能量391kJ,在反应N2 + 3H2 2NH3中,每生成2mol NH3,A.放出92 kJ热量 | B.吸收92 kJ热量 | C.放出209kJ热量 | D.吸收209kJ热量 |
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答案
A |
解析
反应中共吸收能量:946+3×436=2254kJ;共放出能量:6×391=2346kJ,则反应中共放出92 kJ热量 |
举一反三
中和热的热化学方程式为:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol 已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =-Q1kJ/mol 1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H =-Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =-Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的大小关系为( )A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1,则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的焓变△H为 ( )A.+184.6kJ·mol-1 | B.―92.3kJ·mol-1 | C.+92.3kJ | D.+92.3kJ·mol-1 |
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(12分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.0kJ的热量。 (1)写出过氧化氢和肼的电子式:过氧化氢 ,肼 。 (2)写出液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和气态水反应的热化学方程式 。 (3)已知H2O(1)=H2O(g) △H =+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 。 |
已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 ( )A.反应物总能量为679kJ | B.生成物总能量为431kJ | C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ·mol-1能量 | D.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应吸收183 kJ·mol-1能量 |
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(10分)在反应H2 + Cl2=2HCl中,已知H-H键能为436kJ/mol,Cl-Cl键能为243kJ/mol,H-Cl键能为432kJ/mol。 判断该反应是放热还是吸热。 计算生成1mol HCl时反应的能量变化。 |
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