(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:P4(白磷,s

(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:P4(白磷,s

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(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)    ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s) △H=-738.5kJ·mol-1 
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
(2)已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g);        DH=—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);            DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);  DH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH=                
答案
(4分,每空2分)(1)P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-29.2kJ·mol-1
(2)DH=-80 kJ·mol-1
解析

举一反三
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是
A.在相同的条件下,2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B.H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2<241.8kJ
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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已知:2H2(g)+O2(g) ="==" 2 H2O (l) △H= -571.6 kJ· mol-1,下列说法正确的是
A.2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量
B.2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJ
C.在相同条件下,2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量
D.使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6kJ

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与反应生成CO的反应热H为
A.-(2.5x -0.5 y)B.-(5x - 0.5y)
C.-(10x - y)D.- y

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol
B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中H(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol, 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.2 kJ
D.己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 ,则 △H1 > △H2

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(10分)回答下列问题:
(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H   0(填“>”、“<”、
或“无法确定”)。

(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)  △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为           ,在该条件下,气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                             
(3)如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:

I若试管内液面上升,则正极反应:                         
II若试管内液面下降,则发生           腐蚀。
III若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在   (填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。
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