已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-5

已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-5

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已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是(     )
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3 kJ/mol
C.碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,△H 大于 -57.3 kJ/mol

答案
D
解析
A.等质量的红磷和白磷燃烧白磷放热多,白磷的能量高,所以由于红磷转化为白磷是吸热反应;
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol;
C.碳的燃烧热△H=-110.5 kJ/mol;
点评:考查热化学方程式的相关计算;
举一反三
(4分 )(1)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在101.3 kPa、298 K时,断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用ΔH298(AB)表示;断开化学键时ΔH>0[如H2(g)=2H(g) ΔH=" 436" kJ·mol-1],形成化学键时ΔH<0[如2H(g)=H2(g) ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =" -185" kJ·mol-1 
ΔH298(H2)=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)=" 247" kJ·mol-1
则ΔH298(HCl)=" ________________________" 。
(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    ΔH =" 19" kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:________________________________________
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(8分)糖类物质为很多生物生命活动提供能量。
(1)已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出701KJ的热量,该反应的热化学方程式                                             
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示,其负极反应为:                 .
电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从     极区
移向          极区(填“正”或“负”)
(3)常温下,用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液,当溶液PH=1时停止电解,则理论上需要葡萄糖的质量为          。(假设溶液体积不变)
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(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应:
(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           
(2)该离子反应的平衡常数表达式为:K=                                 
(3)在水溶液中为红色,在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后,体系为两种离子的混合液,颜色为橙色。
若加水将其稀释,溶液颜色将偏              (红、黄)原因是                  
                                                                             
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化?为什么?
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中,测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标):

问题:
(1)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的时间段是        (填答案编号)。
a.0~1min     b.1~3min      c.3~8min    d.8~11min
(2)仅改变某一条件再进行实验,测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ,曲线Ⅱ改变的条件可能是
                                 
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是         (填答案编号)
a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等
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已知下列反应的热化学方程式为:
①C(s)+O2(g)=CO2(g);               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);          △H3=—285.8kJ/mol  
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为
A.+488.3kJ/molB.—488.3 kJ/mol
C.—244.15 kJ/molD.+244.15 kJ/mol

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已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);△H=-351.1kJ·mol1
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s);△H=-90.7 kJ·mol1,由此可知反应:
Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为。
A.△H=-1141.8 kJ·mol1B.△H=+260.4kJ·mol1
C.△H=+441.8 kJ·mol1D.△H=-260.4 kJ·mol1

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