已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7

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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－¹
Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－¹，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－¹	B．△H＝+260.4kJ·mol^－¹
C．△H＝+441.8 kJ·mol^－¹	D．△H＝－260.4 kJ·mol^－¹

答案

解析

考查反应热的计算
由①—②式可得到：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l) △H＝－260.4 kJ·mol^－¹
答案为D

举一反三

（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H₂＋O₂

2H₂O，试回答下列问题。
(1)该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
(2)当生成18gH₂O时，H₂O的物质的量是（填字母代号）。
A.1mol B.1mol/L C.1g/mol

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含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）

A．NaOH +HCINaCI+H₂O△H="-" 28．7 kj/mol

B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H₂O（1）△H="+57.4" kJ/mol

C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H₂O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H₂O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

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已知：

(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2) 2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

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已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃_；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH₆

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

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已知热化学方程式：

，则对于热化学方程式：

，下列说法正确的是（）

A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的

C．

D．

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