(4分)能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中,氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应:2H2+O2 2H2O,试回答下列问题。(1)该
题型:不详难度:来源:
(4分)能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中,氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应:2H2+O2 2H2O,试回答下列问题。 (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”); (2)当生成18gH2O时,H2O的物质的量是 (填字母代号)。 A.1mol B.1mol/L C.1g/mol |
答案
(1)放热 (2)A |
解析
(1)所有的燃烧反应,均属于反热反应; (2)当生成18gH2O时,H2O的物质的量是1mol。 点评:考查化学反应的吸放热,和简单计算。 |
举一反三
含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是 ( )A.NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28.7 kj/mol | B.NaOH( aq)+HC1( aq)NaCl( aq)+H2O(1)△H="+57.4" kJ/mol | C.NaOH(1)+HCl(1)NaCl(l)+H2O(1)△H="-" 57.4 kJ/mol | D.NaOH( aq)+HCl( aq)NaCI( aq)+H2O(1)△H="-" 57.4 kJ/mol |
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已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )
A.-317.3 kJ/mol | B.-379.3 kJ/mol | C.-332.8 kJ/mol | D.317.3 kJ/mol |
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已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3;根据上述原理和图(Ⅱ)所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是
A.A―→F ΔH=-ΔH6 | B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 | C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 | D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 |
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已知热化学方程式:,则对于热化学方程式:,下列说法正确的是( )A.热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数 | B.该反应的 | C. | D. |
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(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式: 。 (2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值: 。
化学键
| H—H
| N—H
| N=N
| 键能(kJ/mol)
| 436
| 391
| 945
| (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知: C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) △H1=-393.5kJ?mol-1 ① 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H2=-571.6kJ?mol-1 ② 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) △H3 =-2599kJ?mol-1 ③ 根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变: 。 |
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