(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:
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(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式: 。 (2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值: 。
化学键
| H—H
| N—H
| N=N
| 键能(kJ/mol)
| 436
| 391
| 945
| (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知: C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) △H1=-393.5kJ?mol-1 ① 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H2=-571.6kJ?mol-1 ② 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) △H3 =-2599kJ?mol-1 ③ 根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变: 。 |
答案
(1)2CH3OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8 kJ/mol (2)-93 (3)△H=+226.7 kJ/mol |
解析
(1)甲醇燃烧化学方程式为:2CH3OH+3O2(g)2CO2(g)+4H2O,故2mol甲醇燃烧放出的热量为1452.8kJ,故热化学方程式为:2CH3OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8 kJ/mol (2)△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和=945+3×436—2×3×391=-93kJ/mol (3)依据盖斯定律可知,2×①+②/2 —③/2: 2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+226.7 kJ/mol |
举一反三
(8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物。如: 则CH4 ( g)将NO2 (g)还原为N2(g)等的热化学方程式是________________________________ (2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的化学方程式为:。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO2的转化率降低。则该反应的________ 0(填“ >”或“ <”);若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
已知H—H键的键能为436kJ/mol,N—H键的键能为391kJ/mol,根据热化学方程式:N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是( )A.431 kJ/mol | B.945.6 KJ/mol | C.649 kJ/mol | D.869 kJ/mol |
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已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l),并放出114.3kJ的热量,则混合气中一氧化碳的物质的量为( )A.0.22 mol | B.0.15 mol | C.0.1 mol | D.0.05 mol |
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已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是
A.A―→F ΔH=-ΔH6 | B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 | C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 | D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 |
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已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1,N—N键的键能是159kJ﹒mol-1,H-H键的键能是 436kJ﹒mol-1,N-H键的键能是391kJ﹒mol-1,则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为( )A.561 kJ﹒mol-1 | B.-93 kJ﹒mol-1 | C.-561 kJ﹒mol-1 | D.+93kJ﹒mol-1 |
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