(8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：则C

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(8分)燃煤废气中的氮氧化物

、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：

则CH₄ ( g)将NO₂ (g)还原为N₂(g)等的热化学方程式是________________________________
(2)将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的化学方程式为：

。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO₂的转化率降低。则该反应的

________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。

答案

（1）CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=－867kJ·mol^－¹
（2）< CH₃OCH₃－12e^－＋16OH^－=2CO₃²^－＋11H₂O 减小

解析

考查化学反应原理
（1）依据盖斯定律可知，反应(①+②）/2，可得：CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=－867kJ·mol^－¹
（2）升温而CO₂的转化率降低，说明平衡左移，正反应为放热反应，△H<0；
在燃料电池中，总反应为：CH₃OCH₃＋3O₂＋4OH^－=2CO₃²^－＋5H₂O
正极反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－
负极反应为：CH₃OCH₃－12e^－＋16OH^－=2CO₃²^－＋11H₂O
由电极反应可知，放电过程中不断消耗OH^－，溶液的pH减小

举一反三

已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是（）

A．431 kJ/mol	B．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/mol	D．869 kJ/mol

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已知：H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H =-282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（）

A．0.22 mol	B．0.15 mol
C．0.1 mol	D．0.05 mol

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已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH₆

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

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已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1，N—N键的键能是159kJ﹒mol-1，H-H键的键能是
436kJ﹒mol-1，N-H键的键能是391kJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为（）

A．561 kJ﹒mol-1

B．-93 kJ﹒mol-1

C．-561 kJ﹒mol-1

D．+93kJ﹒mol-1

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已知下列三个热化学方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－¹
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO₂的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。

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