含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                 (   

含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                 (   

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含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                 (   )
A.NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28.7 kj/mol
B.NaOH( aq)+HC1( aq)NaCl( aq)+H2O(1)△H="+57.4" kJ/mol
C.NaOH(1)+HCl(1)NaCl(l)+H2O(1)△H="-" 57.4 kJ/mol
D.NaOH( aq)+HCl( aq)NaCI( aq)+H2O(1)△H="-" 57.4 kJ/mol

答案
D
解析
首先,20.0gNaOH ,为0.5mol,1molNaOH 放出的热量为57.4kJ,        NaOH( aq)+HCl( aq)    NaCI( aq)+H2O(1)表示的为1mol的NaOH参加了反应.中和反应为放热反应,放热△H<0.相比较C选项,反应过程中参加反应的物质都以稀溶液的形式反应,所以为(aq)表示。水不能说是水的溶液,所以用l表示其液态水
举一反三
已知:

(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol
(2)  2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s)    △H =-31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于(   )
A.-317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/mol
C.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol

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已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是
A.A―→F ΔH=-ΔH6
B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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已知热化学方程式:,则对于热化学方程式:,下列说法正确的是( )
A.热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数
B.该反应的
C.
D.

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(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:                         
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值:        
化学键
H—H
N—H
N=N
键能(kJ/mol)
436
391
945
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:
C(s,石墨)+O2(g)   CO2(g)  △H1=-393.5kJ?mol1                                                
2H2(g)+O2(g)   2H2O(1)  △H2=-571.6kJ?mol1                                                         
2C2H2(g)+5O2(g)   4CO2(g)+2H2O(l)  △H3 =-2599kJ?mol1                      
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:                        
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(8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物。如:
则CH4 ( g)将NO2 (g)还原为N2(g)等的热化学方程式是________________________________
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的化学方程式为:。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO2的转化率降低。则该反应的________ 0(填“ >”或“ <”);若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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