(3分)将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g

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(3分)将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。  已知:
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol1   
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g);△H3=-221.0kJ·mol1
结合上述热化学方程式,计算得出△H1                        
答案

解析

举一反三
(共17分).Ⅰ(11分)、一无色透明的溶液做如下实验:
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:
试问:
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是______________;可能存在的离子是____________;一定不存在的是___________________
(2)上述溶液至少由___________________等物质混合成。(填化学式)
Ⅱ(6分)、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表:
物 质
燃烧热(kJ·mol-1
H2(g)
-285.8
CO(g)
-283.0
CH4(g)
-890.3
已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式                                        
⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g)  △H=      kJ/mol
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是(   )
A:2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B:CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C:CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D: CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol
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已知
(1):H2(g)+  O2(g)=H2O(g)           △H1="a" KJ/mol
(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)             △H3="c" KJ/mol
(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)           △H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是(   )
A.a<c<0B.b>d>0C.2a="b<0"D.2c=d>0

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(4分)已知分解100 g CaCO3需要177.7 kJ的热量,而12 g碳完全燃烧,则放出393 kJ的热。求:
(1)煅烧1 t石灰石需要多少热量?
(2)这些热量全部由碳燃烧提供,问理论上要消耗多少克碳?
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已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol1
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)   ΔH2=-393.5 kJ·mol1
(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(  )
A.488.3 kJ·mol1      B.-244.15 kJ·mol1
C.244.15 kJ·mol1D.-488.3 kJ·mol1

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