已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g
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已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g
题型:不详
难度:
来源:
已知下列热化学方程式:
(1)CH
3
COOH(l)+2O
2
(g)==2CO
2
(g)+2H
2
O(l) Δ
H
1
=-870.3 kJ·mol
-
1
(2)C(s)+O
2
(g)===CO
2
(g) Δ
H
2
=-393.5 kJ·mol
-
1
(3)H
2
(g)+O
2
(g)===H
2
O(l) Δ
H
3
=-285.8 kJ·mol
-
1
,
则反应2C(s)+2H
2
(g)+O
2
(g)===CH
3
COOH(l)的焓变Δ
H
为( )
A.488.3 kJ·mol
-
1
B.-244.15 kJ·mol
-
1
C.244.15 kJ·mol
-
1
D.-488.3 kJ·mol
-
1
答案
D
解析
略
举一反三
在101kPa时,0.5molCH
4
完全燃烧生成CO
2
和液态H
2
O放出495.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。
.
题型:不详
难度:
|
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煤作为燃料有两种途径:
Ⅰ.C(s)+O
2
(g)===CO
2
(g) Δ
H
1
<0
Ⅱ.C(s)+H
2
O(g)===CO(g)+H
2
(g) Δ
H
2
>0
2CO(g)+O
2
(g)===2CO
2
(g)
Δ
H
3
<0
2H
2
(g)+O
2
(g)===2H
2
O(g) Δ
H
4
<0
请回答:(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。
(2)Δ
H
1
、Δ
H
2
、Δ
H
3
、Δ
H
4
之间关系的数学表达式是________________。
题型:不详
难度:
|
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以N
A
代表阿伏加德罗常数,则对下列热化学方程式C
2
H
2
(g)+5/2O
2
(g)=2CO
2
(g)+H
2
O(1) △H=-1300 kJ/mol的说法正确的是( )
A.有10 N
A
个电子转移时,吸收1300 kJ的能量
B.有N
A
个C
2
H
2
分子参加反应时,放出1300 kJ的能量
C.有N
A
个二氧化碳分子生成时,放出1300 kJ的能量
D.有N
A
个水分子生成时,吸收1300 kJ的能量
题型:不详
难度:
|
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(15分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N
2
H
4
)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________,过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H
2
O(1)==H
2
O(g) △
H
=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________________________________________。
题型:不详
难度:
|
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(15分)某石油液化气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%。它们燃烧的热化学方程式分别为:
C
3
H
8
(g)+5O
2
(g)==3CO
2
(g)+4H
2
O(1) △
H
=-2 200kJ/mol
C
4
H
10
(g)+
O
2
(g)==4CO
2
(g)+5H
2
O(1) △
H
=-2 900 kJ/mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg,试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ/(kg·℃),铝的比热为0.88kJ/(kg·℃)]
题型:不详
难度:
|
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