在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH14Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH22A

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在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s)    ΔH₁
4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)    ΔH₂
2Al(s) + Fe₂O₃(s) = Al₂O₃(s) + 2Fe(s)     ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃=（ΔH₁+ΔH₂）	B．ΔH₃=ΔH₂－ΔH₁
C．ΔH₃=2（ΔH₂+ΔH₁）	D．ΔH₃=（ΔH₂－ΔH₁）

答案

解析

略

举一反三

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是（）

A．2mol H₂完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量

B．1mol 液态水完全分解生成H₂和O₂时放出285.8kJ的热量

C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H

₂O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol^-1

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已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g) ΔH="-566" kJ·mol^-1

N₂(g) + O₂(g) ="=" 2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol^-1
则2CO(g) +2NO(g) ="=" N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol^-1	B．+386kJ·mol^-1
C．-746kJ·mol^-1	D．+746kJ·mol^-1

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根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1=△H2=△H3=△H4	B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4	D．△H1=△H2+△H3+△H4

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已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） ΔH ₁＝－393.5kJ/mol
⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
⑶H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（l） ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol
则反应2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l）的焓变（ΔH）为

A．+ 488．3 kJ/mol	B．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/mol	D．+ 244．15 kJ/mol

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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图

，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（）

A．+882kJ·mol^-1

B．+441kJ·mol^-1

C．－882kJ·mol^-1

D．－441kJ·mol^-1

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