在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（   ）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2

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在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（   ）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2

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在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方
程式正确的是（   ）
A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol

答案
B
解析
略
举一反三
相同状况下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = －Q1 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = －Q2 kJ/mol
则Q1和Q2的关系为（   ）
A．Q1 > Q2B．Q1 = Q2C．2Q1 < Q2D．Q1 = 1/2Q2

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完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO2和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量不可能是
A．5QB．小于2.5QC．大于5QD．2.5Q ～5Q

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(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH=" +44" kJ·mol－1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：   ▲   。
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根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为
A．–1940 kJ · mol－1B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1D．485 kJ · mol－1

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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2=N2+2H2O△H = —534.4kJ/mol
B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

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