根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　）A．S的燃烧热为297.

题型：不详难度：来源：

根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　）

A．S的燃烧热为297.23　kJ/mol

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

答案

由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；
B．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选C．