在下列各说法正确的是( )A.对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol,(Q>0)若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2
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在下列各说法正确的是( )A.对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol,(Q>0)若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后,放出的热量为0.5QkJ | B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分数表示 | C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | D.对于C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0反应前后熵不变 |
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答案
A、对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol,(Q>0),焓变是指恰好完全反应时的热量变化,若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后,反应是可逆反应,所以放出的热量小于0.5QkJ,故A错误; B、热化学方程式中的计量数只表示物质的量,不表示微粒数,可以用分数表示,故B错误; C、有些放热反应需要加热才能进行;需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,故C正确; D、C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)反应前后气体体积增大,熵增加,故D错误; 故选C. |
举一反三
反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图,△H 表示反应的焓变.下列说法正确的是( )A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大 | B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变 | C.△H<0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 | D.△H>0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少 |
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下列关于反应能量的说法正确的是( )A.若反应A=B;△H<O,说明A物质具有的能量比B物质具有的能量高,A比B稳定 | B.101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-QkJ•mol-1,则H2的燃烧热为1/2QkJ•mol-l | C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ.mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ | D.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s),△H=-216kJ•mol-1,则反应物总能量大于生成物总能量 |
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如图所示是298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3 △H=-92 kJ/mol | B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动 | D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量为92 kJ |
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化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )A.每生成2个分子AB吸收(a-b) kJ热量 | B.该反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1 | C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.断裂1mol A-A和1mol B-B键,放出a kJ能量 |
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以下说法中正确的是( )A.△H<0的反应均是自发反应 | B.△S为负值的反应均不能自发进行 | C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果 | D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 |
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