氢化热是指一定条件下，1mol 不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据．化合物+H2+2H2+3H2氢化热△H （kJ•m

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氢化热是指一定条件下，1mol 不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（
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）、环己二烯（

）和苯的氢化热数据．

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化合物

+H₂

+2H₂

+3H₂

氢化热△H （kJ•mol^-1）

-119.7

-232.7

-208.4

A、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，所以环己烷氢化反应剧烈，故A错误；
B、环己烯官能团为一个双键、环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键，所以不是有相同的官能团，故B错误；
C、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，三种化合物中苯的稳定性最强，故C错误；
D、①C₆H₁₀+H₂→C₆H₁₂氢化热为-119.7KJ/mol，②C₆H₈+2H₂→C₆H₁₂ 氢化热为-232.7KJ/mol；依据盖斯定律②-①得到：C₆H₈+H₂→C₆H₁₀；氢化热为-113kJ/mol，所以1mol环己二烯转变为环己烯时放热113 kJ，故D正确；
故选D．

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+

O₂（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（　　）

A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行

下列说法正确的是（　　）

A．已知FeO（s）+C（s）=CO（g ）+Fe（s）的△H＞0，该反应在任何温度下都为自发过程

B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（　　）

A．2O₃（g）═3O₂（g）△H＜0	B．2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H＞0
C．N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0	D．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H＞0

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO₂（g）⇌2CO₂ （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．