已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”.根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的( )A.2O3(g)═3O2(g)△H<0B.2
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已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”.根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的( )A.2O3(g)═3O2(g)△H<0 | B.2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0 | C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0 | D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0 |
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答案
A.△H<0,△S>0,根据△G=△H-T•△S可知,一般温度下都能满足△H-T•△S<0,反应可自发进行,故A不选; B.△H>0,△S<0,一般情况下都满足△G=△H-T•△S>0,反应不能自发进行,故B选; C.△H<0,△S<0,在较高温度下,可满足△H-T•△S<0,反应可自发进行,故C不选; D.△H>0,△S>0,在较高温度下,可满足△H-T•△S<0,反应可自发进行,故D不选. 故选B. |
举一反三
大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2 (g)+S (g)△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应.下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是( ) |
根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是( ) ①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ ②I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ.A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ | B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- | C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 | D.1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ |
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是( )A.Ql>Q2 | B.生成物总能量均高于反应物总能量 | C.生成1molHCl气体时放出Q1热量 | D.1molHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量 |
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工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇(如反应④).已知: ①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol ③CH3OH(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-761.7kJ/mol ④CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) (1)反应④的△H=______,△S______(填“>”“<”或“=”). (2)在一定条件下,反应④在一密闭容器中达到平衡.维持H2浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,平衡将______(填字母). A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断 (3)工业上用反应④低压合成甲醇,在230℃~270℃最为有利.为研究合成气最合适的起始组成比,分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如图.230℃的实验结果所对应的曲线是______(填字母);工业生产适宜采用的合成气组成比n(H2):n(CO)的范围应是______.(填字母) A.1:1~1.5:1 B.2.2:1~3:1 C.3.5:1~4.5:1 (4)原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响.科学家为研究这一影响,在同一容器中分别进行以下5组实验.
组别 | 原料气中各组分的体积分数 | CO | CO2 | H2 | N2 | 第1组 | 19.7 | 0.0 | 59.1 | 21.2 | 第2组 | 20.7 | 0.3 | 62.1 | 16.9 | 第3组 | 16.9 | 1.3 | 50.7 | 31.1 | 第4组 | 19.8 | 5.5 | 59.4 | 15.3 | 第5组 | 20.3 | 10.9 | 60.9 | 7.9 | 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol; Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283 kJ | B.
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol | D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
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