下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g
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| A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0KJ/mol | ||||
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：
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| C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 | ||||
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
答案
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B．表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：
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| 2 |
C．铝热反应应在高温下进行，反应条件与吸放热无关，故C错误；
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大、溶液氢离子浓度增大，pH减小，故D正确．
故选D．
举一反三
| A．S（g）+O2（g）═SO2（l），|△H|＞297.3 kJ/mol |
| B．S（s）+O2（g）═SO2（g），|△H|＞297.3 kJ/mol |
| C．1 mol SO2的键能总和大于1 mol S和1 mol O2键能之和 |
| D．1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量之和 |
| A．△Hl=△H-△AH2＞0 |
| B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．△H=E1-E2 |
| A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 |
| B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 |
| C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 |
| D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 |
| A．1mol H2（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量高 |
| B．断裂1molH-Cl键能放出431 KJ的热量 |
| C．该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183KJ |
| D．常温下，H2（g）与Cl2（g）混合就能反应生成HCl |
