关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）A．图①表示Br+H2→HBr+H反应热：过程I＞过程ⅡB．图②表示的反应是H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C．图③

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关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

魔方格

A．图①表示Br+H₂→HBr+H反应热：过程I＞过程Ⅱ

B．图②表示的反应是H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）

C．图③可以表示在AlCl₃溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时，生成Al（OH）₃沉淀的情况

D．图④表示可逆反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），△H＞0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况

答案

A．由图象可知，过程Ⅰ、Ⅱ的反应热相同，故A错误；
B．图②表示的反应是2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），故B错误；
C．在AlCl₃溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液，应先生成沉淀，当NaOH过量时，沉淀消失，故C错误；
D．可逆反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），△H＞0，反应吸热，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，图象符合，故D正确．
故选D．

举一反三

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1

B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1

C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol^-1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列有关说法正确的是（　　）

A．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是（　　）

A．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

B．正交硫比单斜硫稳定

C．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol

D．①式表示断裂lmolO₂中的共价键所吸收的能量比形成1molSO₂共价键所放出的能量少297.16kJ

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已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）

A．单位时间内生成2molSO₂，同时生成1molO₂，说明反应达到平衡状态

B．将2molSO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小

D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

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根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
（ii） I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（　　）

A．254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）A．图①表示Br+H2→HBr+H反应热：过程I＞过程ⅡB．图②表示的反应是H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C．图③