下列有关说法正确的是（　　）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容

题型：不详难度：来源：

下列有关说法正确的是（　　）

A．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

答案

A、分解反应一般是吸热反应熵变、焓变都大于零，依据△H-T△S＜0自发进行，仅在高温下自发；故A错误；
B、依据原电池的原理分析，铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极更易被氧化；故B正确；
C、反应是放热反应，据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小，故C错误；
D、水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大说明水的电离是吸热反应，越热越电离水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故D错误；
故选B．

举一反三

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是（　　）

A．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

B．正交硫比单斜硫稳定

C．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol

D．①式表示断裂lmolO₂中的共价键所吸收的能量比形成1molSO₂共价键所放出的能量少297.16kJ

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已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）

A．单位时间内生成2molSO₂，同时生成1molO₂，说明反应达到平衡状态

B．将2molSO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小

D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

题型：不详难度：| 查看答案

根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
（ii） I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（　　）

A．254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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某反应的△H=+100kJ•mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

A．正反应活化能小于100kJ•mol^-1

B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol^-1

C．正反应活化能不小于100kJ•mol^-1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1

题型：海南难度：| 查看答案

下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（　　）

A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0KJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：

H₂SO₄（l）+KOH（l）=

K₂SO₂（l）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol

C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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下列有关说法正确的是（ ）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容