下列说法中正确的是（ ）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101 k
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下列说法中正确的是（ ）| A．任何化学反应都伴随着能量的变化 | | B．1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热 | | C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 | | D．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据 |
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答案
A、反应过程是断裂化学键和形成化学键的过程，一定伴随能量变化，故A正确；
B、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反应生成了2mol水，且生成硫酸钡会放出热量；故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；碳可以燃烧生成一氧化碳，故C错误；
D、未标注温度和压强是指通常状态下，故D错误；
故A． |
举一反三
| 反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） |
下列不属于自发进行的变化是（ ）| A．红墨水加到清水使整杯水变红 | | B．冰在室温下融化成水 | | C．NaHCO3转化为Na2CO3 | | D．铁器在潮湿的空气中生锈 |
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下列各组反应中的△H大小比较正确的是（ ）
| | 热化学方程式 | △H大小比较 | | A | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 | △H1＜△H2 | | S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | | B | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1 | △H1＞△H2 | | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 | | C | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）△H1 | △H1＜△H2 | | HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2 | | D | 2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H1 | △H1＞△H2 | | 2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H2 | 已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列叙述不正确的是（ ）| A．该反应的△H值与反应物用量无关 | | B．该反应的化学能可以转化为电能 | | C．反应物的总能量高于生成物的总能量 | | D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 |
| 下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别
为Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2． | 最新试题
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