化学反应过程中发生物质变化的同时，往往伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和

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化学反应过程中发生物质变化的同时，往往伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做___________。
(2)下列△H表示物质燃烧热的是_____；表示物质中和热的是______（填“△H1”“△H2”或“△H3”等）。
A. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H1
B. C(s)+

O₂(g)=CO(g) △H2
C. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H3
D. C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H4
E. C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) △H5
F. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H6
G. 2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H7
H. CH₃COOH( aq)+NaOH( aq)=CH₃COONa(aq)+ H₂O(l)△H8

答案

(1)量热计
(2) △H4、△H5 ；△H6

举一反三

以下反应可用焓判据来解释的是

[ ]

A. 氯化钠自发地溶于水
B. 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7 kJ. mol^-1
C. ( NH₄)₂ CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9kJ．mol^-1D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-285.8 kJ.mol^-1

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以下反应可用焓判据来解释的是

[ ]

A. 硝酸铵自发的溶于水
B. 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7 kJ. mol^-1
C. ( NH₄)₂ CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9kJ．mol^-1D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-285.8 kJ.mol^-1

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下列说法不正确的是 [ ]
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
C．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D．在稀溶液中，1mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

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下列热化学方程式中的△H最小的是 [ ]
A. NaOH( aq)+ HCl(aq) =NaCl( aq)+ H₂O(l) △H1
B. NaOH(aq) +

H₂SO₄(aq)=

Na₂SO₄ ( aq) + H₂O(l)△H2
C. CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa ( aq) + H₂O(l) △H3
D. NaOH( aq) +

H₂SO₄（浓）=

Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)△H4

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已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H1=- 483.6 kJ·mol^-1，则对于热化学方程式：
2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H2=b，下列说法正确的是

[ ]

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的△H2=+483.6 kJ·mol^-1 C．|△H2|<|△H1|
D．|△H2|>|△H1|

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