下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) [ ]A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0
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下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) |
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A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
答案
C |
举一反三
已知:H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=-Q1kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - Q2kJ·mol-1 则下列判断正确的是 |
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A.2Q1>Q2 B.Q1>2Q2 C.2Q1<Q2 D.Q2=Q1 |
化学反应过程中发生物质变化的同时,往往伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。 (1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做___________。 (2)下列△H表示物质燃烧热的是_____;表示物质中和热的是______(填“△H1”“△H2”或“△H3”等)。 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 B. C(s)+O2(g)=CO(g) △H2 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3 D. C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4 E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H5 F. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H6 G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H7 H. CH3COOH( aq)+NaOH( aq)=CH3COONa(aq)+ H2O(l)△H8 |
以下反应可用焓判据来解释的是 |
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A. 氯化钠自发地溶于水 B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ. mol-1 C. ( NH4)2 CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ.mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ.mol-1 |
以下反应可用焓判据来解释的是 |
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A. 硝酸铵自发的溶于水 B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ. mol-1 C. ( NH4)2 CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ.mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ.mol-1 |
下列说法不正确的是 |
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A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热 B.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 C.在25℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定氧化物时,所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D.在稀溶液中,1mol酸跟1 mol碱发生中和反应所 放出的热量叫做中和热 |
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