强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol, 向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol, 向1L0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 |
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A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2 C.△H1=△H3>△H2 D.△H1>△H3>△H2 |
答案
D |
举一反三
已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如下图 |
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请回答下列问题: (1)图中a、b分别代表什么意义?a.____ b.___ (2)该反应是____反应(填“吸热”或“放热”),△H____0(填“<”或“>”)。 |
下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是 |
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A.水的沸点;蒸发水所需热量 B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH C.水的体积;电解水所消耗的电量 D.水的物质的量;水的摩尔质量 |
参照反应:A(g)+B(g)==C(g)+D(g)在整个反应历程中能量变化的示意图,判断下列叙述中正确的是 |
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A.1mol A(g)的能量一定比1mol C(g)的能量低 B.加入催化剂,该化学反应的反应热减小 C.加入催化剂,E1会减小 D.该反应的热化学方程式为A(g)+B(g)==C(g)+D(g) △H=(E2-E1)kJ·mol-1 |
2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO2(g) 被氧化为1 mol SO3时的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题: |
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(1)图中A、C分别表示____、____,E的大小对该反应的反应热有无影响?_________。该反应通常用 V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?____,理由是____。 (2)图中△H=________ kJ·mol-1。 (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。 (4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3 (g)的△H(要求计算过程)。 |
下列各项与反应热的大小无关的是 |
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A、反应物和生成物的状态 B、反应物量的多少 C、反应物的性质 D、反应的快慢 |
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