下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是 [ ]A.水的沸点;蒸发水所需热量B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH C.水的体积;电解水所消
题型:天津高考真题难度:来源:
下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是 |
[ ] |
A.水的沸点;蒸发水所需热量 B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH C.水的体积;电解水所消耗的电量 D.水的物质的量;水的摩尔质量 |
答案
B |
举一反三
参照反应:A(g)+B(g)==C(g)+D(g)在整个反应历程中能量变化的示意图,判断下列叙述中正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107234301-62208.gif) |
[ ] |
A.1mol A(g)的能量一定比1mol C(g)的能量低 B.加入催化剂,该化学反应的反应热减小 C.加入催化剂,E1会减小 D.该反应的热化学方程式为A(g)+B(g)==C(g)+D(g) △H=(E2-E1)kJ·mol-1 |
2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO2(g) 被氧化为1 mol SO3时的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题: |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107234259-57996.gif) |
(1)图中A、C分别表示____、____,E的大小对该反应的反应热有无影响?_________。该反应通常用 V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?____,理由是____。 (2)图中△H=________ kJ·mol-1。 (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。 (4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3 (g)的△H(要求计算过程)。 |
下列各项与反应热的大小无关的是 |
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A、反应物和生成物的状态 B、反应物量的多少 C、反应物的性质 D、反应的快慢 |
已知C(石墨)→C(金刚石),ΔH=+119KJ/mol,则可判断 |
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A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定 C.石墨比金刚石稳定 D.无法判断 |
(1)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_____________表示该中和热的热化学方程式为______________________。 (2)向1L1mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关为_____________ |
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