已知:在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a
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已知:在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题 |
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(1)归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系____________。 (2)硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:__________________________。 |
答案
(1)非金属元素氢化物越稳定,ΔH越小,反之亦然 (2)H2Se(g)=Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·mol-1 |
举一反三
下列各组热化学方程式程中,△H的绝对值前者大于后者的是 |
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①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H5 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6 A.① B.② C.② ③ D.①②③ |
下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是 |
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①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 |
A.① B.④ C.②③④ D.①②③ |
已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)△H = -98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为 |
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A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ |
4P(红磷s)P4(白磷s);△H = +17kJ·mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是 |
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A.当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 B.正反应是一个放热反应 C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 D.白磷比红磷稳定 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是 |
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A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3 C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3 |
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