已知反应H2+I2═2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（ ）化 学 键H-HI-IH-I断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）4
题型：不详难度：来源：
| 化 学 键 | H-H | I-I | H-I | |
| 断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol） | 436 | 151 | 299 | |
| 该反应的反应热△H=436kJ/mol+151kJ/mol-299kJ/mol×2=-11kJ/mol，△H＜0，反应放热， 故选A． | ||||
下列反应中属于吸热反应的是（ ）
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| 能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料． （1）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1 ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______． （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反应B：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2 取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______0（填“＞”、“＜”或“=”）． ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______． A．升高温度 B．增加CO2的量 C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2 ③某温度下，将4mol CO和12mol H2，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则该温度下该反应的平衡常数为______． ④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______ （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______． （4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）  | ||||
将V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）
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甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知： 反应过程（2）是______反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是______． （2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应： CCl4（g）+H2（g）⇌CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）． 在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据： |