已知反应H2+I2═2HI,在一定条件下的数据如下,根据数据判断该反应是(  )化 学 键H-HI-IH-I断开时吸收的能量或形成时放出的能量(kJ/mol)4

已知反应H2+I2═2HI,在一定条件下的数据如下,根据数据判断该反应是(  )化 学 键H-HI-IH-I断开时吸收的能量或形成时放出的能量(kJ/mol)4

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已知反应H2+I2═2HI,在一定条件下的数据如下,根据数据判断该反应是(  )
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举一反三
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化 学 键H-HI-IH-I
断开时吸收的能量或形成时放出的能量(kJ/mol)436151299
该反应的反应热△H=436kJ/mol+151kJ/mol-299kJ/mol×2=-11kJ/mol,△H<0,反应放热,
故选A.
下列反应中属于吸热反应的是(  )
A.铝跟盐酸反应
B.酒精的燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景.因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:______.
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应B:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______0(填“>”、“<”或“=”).
②对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______.
A.升高温度                              B.增加CO2的量
C.充入He,使体系总压强增大             D.按原比例再充入CO2和H2
③某温度下,将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol•L-1,则该温度下该反应的平衡常数为______.
④.某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极,稀硫酸作电解质溶液.其工作时负极的电极反应式可表示为______
(3)对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1:1,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥,则该反应的化学方程式为______.
(4)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+)______ c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)魔方格
将V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列叙述正确的是(  )
A.做该实验时环境温度为20℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
魔方格
甲烷是一种重要的基础化工原料,不仅可制备多种重要有机产品,还可用于环境保护.请回答下列问题:(1)用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染.已知:

魔方格

反应过程(2)是______反应(填“放热”或“吸热”),甲烷还原NO2生成H2O(g)、N2和CO2时的热化学方程式是______.
(2)工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷,为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下,通过下列反应:
CCl4(g)+H2(g)⇌CHCl3(g)+HCl(g),使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考虑副反应).
在固定容积为2L的密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据:
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实验
序号
温度℃初始n(CCl4
(mol)
初始n(H2
(mol)
平衡时n(CHCl3
(mol)
11100.81.2
2110221
3100110.6
以下属于需吸收能量的氧化还原反应的是(  )
A.NaOH固体溶于水
B.煅烧石灰石制生石灰
C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、不断搅拌
D.CO2通过炽热的碳层