甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：反应过程（
题型：顺义区二模难度：来源：
反应过程（2）是______反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是______．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）⇌CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
| 实验 序号 | 温度℃ | 初始n（CCl4） （mol） | 初始n（H2） （mol） | 平衡时n（CHCl3） （mol） | ||||
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | |||||
| 2 | 110 | 2 | 2 | 1 | ||||
| 3 | 100 | 1 | 1 | 0.6 | ||||
| （1）反应物总能量小于生成物总能量，所以反应吸热，故答案为：吸热； 反应过程（1）的热化学方程式：CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+4NO（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol ①， 反应过程（2）的热化学方程式：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol ②， ①+②得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol， 故答案为：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol； （2）①CCl4（g）+H2（g）⇌CHCl3（g）+HCl（g）， 起始（mol/L ） 1 1 0 0 反应（mol/L ） 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5 则平衡常数为
②CCl4（g）+H2（g）⇌CHCl3（g）+HCl（g）， 起始（mol/L ） 0.4 0.6 0 0 反应（mol/L ） a a a a 平衡（mol/L） 0.4-a 0.6-a a a 则平衡常数为
③CCl4（g）+H2（g）⇌CHCl3（g）+HCl（g）， 起始（mol/L ） 0.5 0.5 0 0 反应（mol/L ） 0.3 0.3 0.3 0.3 平衡（mol/L） 0.2 0.2 0.3 0.3 则平衡常数为
因温度升高，平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动；所以正反应放热， 故答案为：放热；温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应； ④a．使用高效催化剂，平衡不移动，CCl4的转化率不变，故a错误； b．向容器中再投入1mol CCl4和1molH2，根据等效平衡，化学平衡不移动，CCl4的转化率不变，故b错误； c．温度升高到200℃，平衡逆向移动，CCl4的转化率减小，故c错误； d．向容器中再投入1molHCl，平衡逆向移动，CCl4的转化率减小，故d错误； e．向容器中再投入1molH2，平衡正向移动，CCl4的转化率增大，故e错误； 故选：e． | ||||||||
以下属于需吸收能量的氧化还原反应的是（ ）
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| 已知101kP时，1mol白磷（P4）固体完全燃烧生成P4O10固体，放热2983.2kJ；而1mol红磷（P）固体完全燃烧生成P4O10固体，放热738.5kJ，据此判断： （1）红磷一定条件下转化为白磷是______（填“放热”、“吸热”）反应；相同条件下，白磷的稳定性比红磷______（填“强”、“弱”）；白磷一定条件下转化为红磷时，断裂旧键所吸收的能量______（填“高”、“低”）于形成新键所放出的能量； （2）红磷、白磷的关系属于______ ①同系物②同分异构体③同素异形体④同位素． | ||||||||
实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）
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吸热反应一定是（ ）
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下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是（ ）
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