已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C
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已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO2的能量 | B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 | C.SO2的能量一定高于SO3的能量 | D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 |
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答案
因反应 2SO2+O2═2SO3为放热反应,所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程,而断键过程需要吸收能量,故放热反应有些也需要一定条件.该反应是放热的,但需要在高温下才能发生. 故选B. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应 | B.放热反应在常温下一定很容易发生 | C.反应热(△H)=反应物的总能量-生成物的总能量 | D.吸热反应任何条件下都不能发生 |
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下列反应中属于放热反应的是( )A.氧化汞的分解反应 | B.铝与氧化铁反应 | C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 | D.灼热的炭与CO2反应 |
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g),1moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51kJ;C(金刚石)+O2(g)=CO2(g),1moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41kJ.据此推理所得到的下列结论中,正确的是( )A.金刚石比石墨稳定 | B.石墨转化为金刚石是物理变化 | C.石墨的能量比金刚石的能量高 | D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
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对于放热反应:H2+Cl22HCl,下列说法不正确的是( )A.1molH2的能量高于2molH具有的总能量 | B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | C.断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量 | D.该反应中,化学能部分转变为热能 |
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下列说法正确的是( )A.充电电池放电时,电能转变为化学能 | B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应 | C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生 | D.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 |
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