下列说法正确的是（ ）A．充电电池放电时，电能转变为化学能B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．化学反应
题型：不详难度：来源：
| A．充电电池放电时，电能转变为化学能 |
| B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 |
| C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生 |
| D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 |
答案
B．吸热反应与放热反应物条件无关，C的燃烧需要加热才能发生但是它是放热反应，故B错误；
C．释放能量可以是放热的，放热反应不一定常温下就可以发生，如铝热反应，用铝热剂高温下反应，但是放出的热，比需要的热更多，可以焊接铁轨，故C错误；
D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，故D正确．
故选D．
举一反三
（1）该反应是 反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”“不变”），原因是 ；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是 ；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”“减小、”“不变”）．
| A．铝片与稀硫酸反应 |
| B．甲烷在氧气中燃烧 |
| C．NaOH溶液和稀盐酸 |
| D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 |
| A．锌粒与稀硫酸的反应 |
| B．氢氧化钠与盐酸反应 |
| C．甲烷在氧气中的燃烧反应 |
| D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
| A．能自发进行的反应都是放热反应 |
| B．凡是熵增加的反应一定能自发进行 |
| C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行 |
| D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 |
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ/mol |
| B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2 （g）=2CO（g）+O2 （g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol |
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